Capítulo 7:

 Análisis químico II

d- Cloruros.

Método Volumétrico- Argentometría.

100 ml de la muestra se valora con solución de NO3Ag 0,1 N utilizando 5 gotas de Cromato de Potasio 5% como indicador  y siguiendo los fundamentos teóricos del método de Mohr.

Cálculos:        ml. NO3Ag x 0,1N x 0,0355 x 1000x 1000  =  mg/L de Cl-

                                                     100   

e- Cloro activo residual: Se colocan los patrones permanentes de Cromato/Dicromato de Potasio sobre un fondo blanco y  en un tubo limpio de las mismas dimensiones del de los patrones, se coloca un volumen similar de muestra de agua. Se agrega 1 o 2 gotas de Rvo. Ortotolidina, se agita por inversión y compara el color amarillo desarrollado, anotando el valor correspondiente.

f- Ion Nitrito:

Método Colorimétrico.

Reactivos: aNaftilamina: solución acética de alfanaftilamina, filtrada e incolora.

Acido sulfanílico: Solución acética del reactivo.

Solución patrón de Nitrito de Sodio de 0,10 mg/l.

A 25 ml. de muestra se agregan 0,5 ml. de a-Naftilamina , se agita y se agregan 0,5 ml. de Ac. Sulfanìlico.

Se efectúa la misma operación con la solución patrón de Ion Nitrito. Se deja reaccionar durante 10 minutos al cabo de los cuales, si hubiera desarrollo de color, se lee en fotocolorìmetro a 530 nm con una solución de concentración conocida de Ion Nitrito (0,10 p.p.m.), habiendo llevado a cero el aparato con agua destilada.

Cálculos:    

Concentración de NO2- de la Muestra =  Conc. Conocida (0,10)  x Abs. Muestra (desc.)    

                                                                                                  Abs. conocida.

g- Ion Amonio

Método colorimétrico. Nesslerización.

Reactivos: Rvo. De Nessler. Patrón de Cloruro de Amonio conteniendo 0,20 mg/l de ion amonio.  En un tubo de ensayo grande, se colocan aproximadamente 15 ml. de muestra a la que se le agregan 0,5 ml. de Rvo. de Nessler(¡Cuidado, corrosivo. No agitar!). Si hubiere desarrollo de color amarillento o pardo, se comparará con un testigo de 0,20 mg/L de NH4+, que es el límite permitido.

Si se desea cuantificar el resultado, se operará con un fotocolorímetro leyendo a 460 nm y operando como en la determinación del ion Nitrito.

h- Ion Sulfato: Método turbidimétrico.

Reactivos: Solución de SO4H2 que correspondan a concentraciones de   Se construye una curva turbidimétrica de concentraciones de 10, 20, 30 y 40 mg/L de SO4= .

Solución de Cloruro de Bario al 10% p/v.

Reactivo acondicionador: 50 ml. De glicerina + 300 ml. De agua + 30 ml. De ClH + de etanol ó isopropanol + 75 g de ClNa (previamente disuelto en una porción de los 300 ml, de agua).

Patrones de 10, 20, 30 y 40 mg/L de SO4= con 10 ml. de solución de cada concentración. 

A 10 ml. de muestra se agrega 0,5 ml. de Rvo. acondicionador, se agita y agrega 0,5 ml,. de Cl2Ba 5%

(o una pequeña porción conocida de Cl2Ba en polvo), se agita durante 1 minuto y lee 30 segundos después en  fotocolorímetro a  420 nm.  Se calcula la concentración de iones sulfato con la ecuación colorimètrica:

Concentración conocida x Absorbancia conocida = Concentración desconocida x Absosrbancia desconocida

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