Capítulo 10:

 Bases químicas de los ácidos, bases y sales y del pH 1

Para entender los mecanismos que intervienen en el mantenimiento del equilibrio acidobásico es necesario revisar primero algunos conceptos químicos fundamentales.

Disociación del agua

El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse de manera reversible, formando iones hidrógeno o protones (H+) e iones hidroxilo (OH-). Esto se debe a la pequeña masa del átomo de hidrógeno y a que su único electrón se encuentra fuertemente retenido por el átomo de O2. Por tanto, se puede decir que el agua es una sustancia anfótera o un anfolito, ya que se comporta al mismo tiempo como ácido (sustancia que cede iones hidrógeno: H+) y como base (sustancia que cede iones hidroxilo:

Concepto de ácido

Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa se disocia y produce iones hidrógeno (H+). A cada ácido le corresponde una base conjugada, lo que forma el par ácidobase conjugado:

La constante de disociación de un ácido (Ka) se calcula a partir de las concentraciones ([ ]) de los iones y del ácido:

Los ácidos fuertes (como el ácido clorhídrico) tienen una mayor tendencia a ceder iones hidrógeno y se disocian totalmente. Además, sus constantes de disociación son más elevadas que las de los ácidos débiles, los cuales se disocian parcialmente.

Concepto de base

Una base es una sustancia que en disolución acuosa es capaz de aceptar iones hidrógeno. Las bases fuertes (como el hidróxido sódico o sosa) tienen una mayor tendencia a captar iones hidrógeno que las bases débiles. Hay que destacar que la mayor parte de los intermediarios metabólicos en los líquidos del organismo son ácidos o bases débiles.

Concepto de sal

Una sal es una sustancia que en disolución acuosa se disocia fuertemente y produce iones (normalmente en estado sólido) diferentes de los del agua (p. ej., el cloruro sódico o sal común):

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