Capítulo 12:

 Soluciones tampón o amortiguadoras

Una solución tampón o amortiguadora consiste en un ácido débil y su base conjugada. Su finalidad es impedir o amortiguar las variaciones del pH que se producirían en un líquido al añadirle ácidos o bases fuertes. Según la ecuación de Henderson-Hasselbach, el pH de una solución amortiguadora será:

El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza (pKa) del ácido débil que la integra y de la proporción relativa entre la base y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes.

En la Figura 2 se puede observar la denominada curva de titulación de un ácido débil (ácido acético) y su base conjugada (acetato), curva que muestra la respuesta de una solución amortiguadora a la adición de una base. Al añadir una base (p. ej., NaOH) a la solución amortiguadora acético/acetato, los iones OH- provenientes de la disociación del NaOH reaccionan con una cantidad equivalente de iones H+ procedentes de la disociación del ácido acético, y forman agua. Esta reacción se produce hasta que el ácido acético se ha disociado completamente y en la solución sólo queda ion acetato. Cuando se añade un ácido fuerte (p. ej., HCl) a la solución amortiguadora, los iones H+ reaccionan con el ion acetato formando acético. Esta reacción se produce hasta que se consume todo el ion acetato y en la solución queda únicamente acético.

La capacidad amortiguadora de una solución de este tipo es la cantidad de ácido o base fuerte que puede neutralizar desplazándose una unidad, y es máxima cuando [ÁCIDO]=[BASE], es decir, cuando el pH es igual al pKa. La capacidad amortiguadora depende de la concentración del par ácido-base. Así, cuanto mayor sea la concentración de este par, mayor será la cantidad de iones OH- o H+, respectivamente, que se podrán neutralizar.

Las moléculas como los aminoácidos (p. ej., glicina) que tienen más de un grupo ionizable, también tienen más de una región de capacidad amortiguadora en torno a los valores de pKa de dichos grupos.

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