Capítulo 5:

 Problemas y aplicaciones de los enlaces covalentes

La formacion de un enlace quimico implica que los atomos compartan electrones. Lewis describio la formacion de un enlace quimico en el hidrogeno como:   H. + .H = H:H

Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos atomos.

Las estructursa con las que se representan los compuestos covalentes como H2  y F2 se conocen comoestructuras de Lewis. Una estructura de lewis es la representacion de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con lineas o como pares de puntos entre dos atomos, y los pares libres no compartidos se indocan con pares de puntos en los atomos individuales. En una estructura de lewis solo se muestran los electrones de valencia.

Considere la estructura de Lewis para la molecula del agua:

H  O  H      o    H-O-H

La formacion de estas moleculas ilustra la regla del octeto propuesta por Lewis: Un atomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia: es decir se forma un enlace covalente. La regla funciona principalmente para elementos del segundo periodo..

Enlace covalente no polar

El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s²

H + H --> H:H

Átomo de hidrogeno átomo de hidrogeno electrones compartidos

Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.

Ejemplo:el enlace covalente en le F2 cada átomo de flúor pose sus electrones propios y comparte otros dos, suficiente para completar los ocho que tiene el neón en su ultimo nivel energético. Los electrones más internos se omiten y solo se representa la compartición de los externos y se simplifica cuando únicamente se representa el enlace compartido por una línea de enlace.

Enlace covalente polar

El enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.

El enlace es mas polar cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los átomos participantes.

Ejemplo: el florero de hidrogeno sus electronegatividades son 2.1 y 4.0, asi que si diferencia es 1.9. La electronegatividad del flúor hace que atraiga hacia si el par de electrones. Del lado del flúor hay más carga negativa (electrones), mientras que del lado del hidrogeno hay mas carga positiva y se representa así:

H + F --> H:F

H – F

Enlace covalente coordinado

En este caso es uno de los átomos el que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio para acomodarlos. Una vez formado un enlace covalente coordinado, no se distingue de los demás; no es mas que un par de electrones compartidos.

Las estructuras de Lewis del acido sulfúrico nos muestra los enlaces covalentes entre los átomos de azufre (S) y de oxigeno (O), que no se encuentran enlazados a los átomos de hidrogeno. Este modelo de enlace nos ayuda a entender mejor la formación de moléculas complejas. También en este modelo de enlace se forman dobles enlaces entre átomos.

 

Bibliografía

 

-QUIMICA INORGANICA. GEOFF RAYNER-CANHAM.

-QUIMICA. RAYMOND, CHANG.

-INORGANIC CHEMISTRY. HUHEEY, J.

-QUIMICA. GREGORY R. CHOPPIN.

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