· Orden de enlace
· Distancia de enlace
· Fuerza del enlace
· Enlaces Múltiples:
Orden de enlace
El orden de enlace, O.E., es un intento de estimar el número de enlaces entre pares de átomos en la molécula y de establecer una relación con la descripción de Lewis:
· Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para representar los electrones de valencia de un átomo. Las
· estructuras están escritas como el elemento del símbolo con puntos que representan los electrones de valencia. Abajo están las estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica. Las estructuras de Lewis también pueden ser usadas para mostrar el enlace entre átomos. Los electrones que se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser representados por un par de puntos, o un guión (cada guión representa un par de electrones, o un enlace).
El orden de enlace está íntimamente relacionado con la longitud del enlace y la energía del mismo. En general, un mayor orden de enlace corresponde a una mayor energía de enlace y a una menor longitud del mismo.
Distancia de enlace
La distancia de enlace de equilibrio de la molécula es la separación inter-nuclear en el mínimo de la curva de energía potencial molecular. Esto no es exactamente lo mismo que la distancia de enlace medida experimentalmente, la cual es una media de las distancias de enlace medidas durante una vibración molecular. Sin embargo, se ignorará la diferencia, quees despreciable para la mayoría de los casos. Las longitudes de enlace se pueden medir espectroscópicamente o por técnicas de difracción.
En general, cuanto mayor son los radios de los átomos, mayores son las longitudes de enlaces que ellos forman. La suma de los radios covalentes de los átomos participantes en el enlace de manera aproximada, la longitud del enlace.
Fuerza del enlace
La energía de disociación del enlace, D, se define como la diferencia de energía entre el mínimo de la curva de energía potencial de la molécula diatómica y la energía de los átomos separados. Cuanto mayor es la energía de disociación del enlace mayor es la fuerza de unión entre los átomos que forman dicho enlace. Esto es un aspecto importante a considerar cuando se estudien las reacciones que una molécula puede sufrir, pues una molécula cuyos átomos estén fuertemente unidos necesitará una energía de activación alta para poder reaccionar.
Enlaces múltiples
Para cada par de electrones compartidos entre dos átomos, se forma un enlace covalente único. Algunos átomos pueden compartir múltiples pares de electrones, formando enlaces covalentes múltiples. Por ejemplo, el oxígeno (que tiene seis electrones de valencia) necesita dos electrones para completar su envoltura de valencia. Cuando dos átomos de oxígeno forman el compuesto O2, ellos comparten dos pares de electrones, formando dos enlaces covalentes.
PARÀMETROS DEL ENLACE COVALENTE
Hay tres parámetros básicos que influyen en la formación de los enlaces:
X2(g) ----- 2X(g) Hd con H= 436 kJ/mol
C-C 348 kJ/mol
C=C 612 kJ/mol
C
C 837 kJ/mol
C-H 1’09 A
C-C 1’54 A
C=C 1’34 A
C
C 1’20 A
Además también hay que tener en cuenta la polaridad, que es el carácter iónico de un enlace covalente (diferencia de electronegatividades entre los átomos enlazados). Los valores de la polaridad influyen en las energías de enlace y disociación, así como en la longitud de enlace.
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