Los enlaces covalentes se clasifican en:
Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.
El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegatividad, en términos, generales es el siguiente:
| Diferencia de electronegatividad | Tipos de enlace |
| Menor o igual a 0.4 | Covalente no polar |
| De 0.5 a 1.7 | Covalente polar |
| Mayor de 1.7 | Iónico |
Casi todos los compuestos contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entre los extremos de lo covalente no polar y lo iónico puro.
| Enlace iónico | Enlace covalente polar | Enlace covalente no polar |
| Se transfieren | Los electrones se electrones comparten de manera desigual. | Los electrones se comparten por igual. |
 | CARÁCTER IÓNICO CRECIENTE |
Por tanto, en el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (d).
| Enlace | Electronegatividades | Diferencia de electronegatividad | Tipo de enlace | |
| N -O | 3.0 | 3.5 | 3.5 - 3.0 = 0.5 | Polar |
| Na -Cl | 0.9 | 3.0 | 3.0 - 0.9 = 2.1 | Iónico |
| H - P | 2.1 | 2.1 | 2.1 - 2.1 = 0 | No polar |
| As -O | 2.0 | 3.5 | 3.5 - 2.0 = 1.5 | Polar |
| Observe que al obtener la diferencia, siempre es el menor menos el mayor ya que no tendría sentido una diferencia de electronegatividad negativa. |
Enlace covalente coordinado
Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo. Ejemplo:
|
Para el ion amonio
| Tres de los enlaces son covalentes típicos, pero en el cuarto enlace el par de electrones es proporcionado por el nitrógeno, por lo tanto, el enlace es covalente coordinado. |
Un enlace covalente coordinado en nada se puede distinguir de un covalente típico, ya que las características del enlace no se modifican.
|
1. Química inorgánica completa Química inorgánica completa , la química inorgánica es una ciencia que estudia la... [24/12/09] |
10.137 | ||||
|
2. Química. Ph para nivel medio Esta curso de Química trata sobre el PH (dirigido a nivel medio). Hablaremos... [28/09/09] |
7.393 | ||||
|
3. Boro. Menas bóricas e industria boratera. Química El boro es un elemento químico que se halla en la corteza terrestre. En este... [22/10/09] |
1.672 | ||||
Cursos para compartir lo que sabes
